【題目】下列分析正確的是
A. 異丁烷的二氯代物有4種
B. 區別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 甲苯的硝化反應方程式為: 
【答案】B
【解析】A項，異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2個H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2個H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3種，故A錯誤；B項，濃硝酸可與蛋白質發生顏色反應，顯黃色，而淀粉不具有這樣的性質，所以可用濃硝酸做顏色反應來區別蛋白質和淀粉，故B正確；C項，石蠟油分解的產物主要是烯烴和烷烴的混合物，烯烴能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D項，甲苯的硝化反應為：甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反應需要濃硫酸而不是稀硫酸，故D錯誤。
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：________。
②近似認為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據上表數據計算中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是（______）。
A.用滴定管（精量儀器，讀數保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發性有毒液體，其原子均滿足8e-結構。寫出其電子式_____________________。氯堿工業生產時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區與生成的氯氣反應產生少量三氯化氮，該反應的化學力程式為______________。
(2)一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | a |
2 | 1.0 | 2.00 | b |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。
②該反應的△H______0(填“>”或“<”)。
③丙容器達到平衡時，CO的轉化率為____________________________。
(4)常溫下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42-+H2O
NH3·2H2O+HC2O4-的平衡常數K=___。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5)
(5)如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理模型。
①太陽能電池的負極是_________。(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經過下列幾步反應（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩拜單車利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應原理為:LiCoO2+6C
Li1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是
A. 充電時，陽極的電極反應式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
B. 該裝置工作時涉及到的能量形式有3種
C. 充電時鋰離子由右向左移動
D. 放電時,正極質量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關焰色反應的表述確切的是( )
A. 焰色反應是元素的特有性質
B. 焰色反應是單質的特有性質
C. 焰色反應是離子的特有性質
D. 焰色反應是化合物的特有性質
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出． 
根據信息回答下列問題：
（1）基態Ga原子的最外層電子排布式為
（2）鐵元素位于元素周期表的區；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5 ， 在Fe（CO）5中鐵的化合價為 ．
（3）已知：原子數目和價電子總數均相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學式）．
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ．
（5）根據VSEPR模型預測ED4﹣的空間構型為 ． B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子為（寫2種）．
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