【題目】水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和防腐處理。水玻璃為
A. CaSiO3固體 B. SiO2
C. Na2SiO3水溶液 D. H2SiO3
小學(xué)能力測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2，下列敘述正確的是（ ）
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（CO2）=c（CO）
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.若起始時(shí)把Fe和2.0mol CO2放入體積固定為1 L的密閉容器中，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
D.若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)，再通入CO反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ． 某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | 草酸溶液體積/mL | 蒸餾水體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 |
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為
（3）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=molL﹣1min﹣1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）424H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用：
假設(shè)二：；
假設(shè)三：；
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容． （除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2（SO4）324H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程） | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(1)已知:CO和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol 。1mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)下列措施中有利于提高2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率及原料平衡轉(zhuǎn)化率的是_____(填標(biāo)號(hào))。
A.分離出CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.加入合適的催化劑
(3)在容積為2L的恒容容器中，分別在230℃、250℃、270℃下，改變H2和CO的起始組成比[(n(H2)/n(CO)]，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①Z曲線對(duì)應(yīng)的溫度是__________，判斷的依據(jù)是________________。
②從圖中可以得出的結(jié)論是(寫兩條)____________________、______________________。
(4)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)為____________；若在a點(diǎn)向容器中再充入1.5molCH3OH和0.5molH2，則原平衡___移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸（俗名乙二酸，分子式為H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O42H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃ 以上分解．回答下列問題：
（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________，裝置B的主要作用是______________________________________________。
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____________________。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ）
A.短周期是指第1、2周期
B.過(guò)渡元素全部是金屬元素
C.IA族的元素全部是金屬元素
D.元素周期表有8個(gè)副族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)測(cè)定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。
I.稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液( 韋氏溶液是碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過(guò)量的I2用c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列問題:
(1)有關(guān)滴定的下列說(shuō)法正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中
B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化
C.滴定到溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定
D.同樣的滴定應(yīng)重復(fù)2-3次，取幾次滴定所用溶液的平均值計(jì)算滴定結(jié)果
(2)該油脂的碘值為___g(列式表示)。
(3)用該測(cè)定方法測(cè)定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正，因?yàn)樗鶞y(cè)得的碘值總比實(shí)際碘值低，原因是_____________________________________________。
II.現(xiàn)要從上述測(cè)定碘值實(shí)驗(yàn)后的含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I-)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
(4)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I-而進(jìn)入水層，向含碘度液中加入了稍過(guò)量的A溶液，則A應(yīng)該具有___________性。
(5)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。反應(yīng)要控制在30~40℃的原因是________________；Cl2不能過(guò)量，因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(6)操作②包含多步操作，將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過(guò)操作②獲得碘單質(zhì)，在操作②中必須用列下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 
2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知: T1℃時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2℃時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法中，正確的是
A. 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小△H1，提高反應(yīng)速率
B. 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度: T1> T2
D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系： 
=K（為一常數(shù)），K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 ．
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