Question

（10）氧族元素的各種性質可歸納整理如下（部分）：

元素 性質	8O	16S	Se	52Te
單質沸點(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合價	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半徑（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
單質與H2反應	點燃易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

回答下列問題：
（1）氧離子的結構示意圖為           ，硫離子的電子式為                。
（2）碲的主要化合價可能有                。
（3）氧元素比硫無素非金屬性              （填強和弱）。請用化學方程式證明該結論： 
                                                                               
（4）H₂O₂可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl₂，寫出該反應的化學方程式：
                                                                                

Answer 1

(1)        [ S ]^2－          (2)－2.、+4、+6
(3)強   O₂+2H₂S="2S" +2H₂O              (4)Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂

（1）氧離子帶2個負電荷，滿足8電子穩定結構，結構示意圖為.硫離子帶2個負電荷，也滿足8電子穩定結構，電子式為。
（2）依據同主族元素性質相似，可推斷碲的主要化合價可能有－2.、+4、+6。
（3）可以利用單質間的相互置換來證明：O₂+2H₂S="2S" +2H₂O。
（4）雙氧水除具有氧化性外，還具有還原性，可被氯氣氧化，從而消除水中的氯氣，方程式為Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂。