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【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應．根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是( )

A．v(N2)=0.1molL﹣1s﹣1 B．v(H2)=0.1molL﹣1min﹣1

C．v(NH3)=0.15molL﹣1min﹣1 D．v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1

【答案】A

【解析】

試題分析：發生反應：N2+3H22NH3，不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快。A.v(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，則=6molL-1min-1，B.=0.033molL-1min-1，C.=0.075molL-1min-1，D.=0.1molL-1min-1，故反應速率A＞D＞C＞B，故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備溴苯的實驗裝置如下圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A。反應結束后，對A中的液體進行后續處理即可獲得溴苯。

（1）寫出A中制備溴苯的化學反應方程式。

（2）B中盛放的CCl4的作用是。

（3）冷凝管的作用是，冷凝管中的水應從口進入（填“a”或“b”）。

（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發生的是取代反應而不是加成反應，反應現象是，也可使用試紙更簡便地證明上述結論。

（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾 ②水洗 ③用干燥劑干燥 ④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是（填字母標號）。

a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】IA、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D＋具有與Ne原子相同的電子層結構。

（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是。

（3）由B、D兩種元素組成的D2B2型化合物的電子式為_______，CB2的電子式為________。

（4）如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導管(導管一端事先綁好一個氣球)的膠塞緊，當打開膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族K] 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	[m]					⑩

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：，堿性最強的化合物的電子式是：。

（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：

（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______（要求用離子符號表示）。

（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的離子方程式為：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應完全，產生標準狀況下的NO2 、NO共1.4 mol。

（1）寫出剛開始反應的化學方程式

（2）求硝酸的濃度 mol·L－1

（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應的化學方程式，若反應完全，則最后試管中NO的物質的量 mol。若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質的量 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修3：物質結構與性質】

在電解冶練鋁的過程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根據題意完成下列填空：

（1）冰晶石的晶體不導電，但熔融時能導電，則在冰晶石晶體中存在__________(填序號)．

a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．范德華力

（2）CO2分子的空間構型為__________，中心原子的雜化方式為__________，和CO2 互為等電子體的氧化物是__________；

（3）反應物中電負性最大的元素為_________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖__________；

（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是______(填具體的微粒符號)．

（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d cm，NA代表阿伏伽德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為_________個；Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁子香酚可用作殺蟲劑和防腐劑，其結構簡式如圖：。

（1）寫出丁子香酚的分子式__________，其含氧官能團名稱為__________。

（2）下列物質不能與丁子香酚發生反應的是______(填序號)。

a.NaOH溶液　　b.NaHCO3溶液 c.Br2的四氯化碳溶液 d.乙醇

（3）丁子香酚的一種同分異構體：對甲基苯甲酸乙酯(E)是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。E的合成路線如下：

①指出化學反應類型：甲____ ______；乙_____ _____。

②寫出反應丙的化學反應方程式：_________ _____________。

③寫出符合下列條件的C的同分異構體：__________。(只答其中一種即可)

ⅰ含有苯環； ⅱ能夠發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖。下列說法正確的是（）

A. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離

B. 其氫化物的穩定性由弱到強的順序是Q、W、Z

C. 元素Y、Z、W、Q的原子半徑依次增大

D. Y單質做的容器可盛裝W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環境不同的氫原子，且個數之比為3:2:2:2:l。回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為___________________

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號字母)。

A．A能發生聚合反應、加成反應和氧化反應

B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

（4）工業上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產DBP。反應分為兩步進行：

i)E+C中間產物

ii)中間產物+C DBP+H2O

①請寫出E的結構簡式___________。

②工業上生產有機物E的反應如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結構簡式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H ＜0（Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則：平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率а1= ，其它條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2 а1（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常數K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3)、c(NO2－)和c(CH3COO)由大到小的順序為。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5molL1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

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