Question

某學生做濃硫酸性質的實驗：
實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO₄?5H₂O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象．回答下列問題：
（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變______（填實驗現象），說明濃硫酸具有______性．
（2）濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬______（填實驗現象），說明濃硫酸具有______性．
實驗二：如圖所示進行實驗：玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．一段時間以后，停止加熱．
回答下列問題：
（3）寫出a處反應的化學方程式______．
（4）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化是______．
（5）寫出C處Na₂CO₃的作用______，有關的化學反應方程式______．

Answer 1

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變成黑色，體現了濃硫酸的脫水性，
故答案為：黑；脫水性；
（2）濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬中的水分會被濃硫酸吸出，膽礬由藍色變成白色，濃硫酸表現了吸水性，
故答案為：由藍色變成白色；吸水性；
（3）試管中，銅與濃硫酸在加熱條件下能夠反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫具有漂白性，所以試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條變白，
故答案為：濾紙變白；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，由于碳酸鈉溶液能夠與二氧化硫反應生成無毒的二氧化碳，可以使用碳酸鈉溶液吸收多余的二氧化硫，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染；Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ．