【題目】生活中處處有化學，下列表述不正確的是( )
A．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B．皮膚沾有油脂時，立即用氫氧化鈉稀溶液擦洗
C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
D．用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發性和還原性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵紅(Fe2O3)常用作紅色油漆和涂料。下列有關Fe2O3的敘述正確的是
A. 能跟鹽酸反應 B. 可溶于水 C. 在空氣中易被氧化 D. 有磁性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
（1）上述狀態下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）
（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO
的物質的量濃度為___________。
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）
N2O4（g） ΔH<0 �，F將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態的是b和d
C．反應進行至25min時，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的平衡狀態，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32－、Ba2＋、SO42－。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加入足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體0.896L（換算成標準狀況） |
3 | 加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重 | 第一次稱重讀數為6.27g，第二次稱重讀數為2.33g |
已知加熱時NH4++OH－
NH3↑+H2O,回答下列問題：
（1）判斷混合物中Cl－是否一定存在 _。（填“是”或“否”）
（2）寫出溶液中一定存在的離子及其物質的量濃度： 。
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【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H－TS和S的變化情況是
A. G>0，S<0 B. G<0，S>0 C. G>0，S>0 D. G<0，S<0
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【題目】25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液。觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最終出現黑色沉淀。已知有關物質的溶度積Ksp (25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列敘述錯誤的是
A．沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不同
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