【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極A的電勢比電極B的低
B. 電極A的電極反應式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C. 電極B發生氧化反應
D. 每消耗11.2L的O2，轉移的電子數為2NA
優生樂園系列答案
新編小學單元自測題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是__________________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式__________________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量溶液檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑能否用酸性的KMnO4溶液？____(填“能”或“不能”)理由是： ________________________。（可用語言或方程式說明）
（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。
（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2（g）（紅棕色）
N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），則 中反應更快．
（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為 ．
（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號） ；
A．v（NO2）=2v（N2O4） |
B．容器內壓強不再發生變化 |
C．X的體積分數不再發生變化 |
D．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
E．相同時間內消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．
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【題目】下列制備符合工業生產實際的是
A. 用電解熔融氯化鎂制單質鎂
B. 用電解熔融氯化鋁制單質鋁
C. 用電解飽和食鹽水制氯氣
D. 用二氧化硅與焦炭在高溫下反應制得高純度的硅
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33 ℃，沸點：73 ℃。實驗室可用如圖裝置制取 ICl3。
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸， 相關反應的化學方程式為______。
(3)裝置 B 可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置 C 中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時 B 中的現象是 ____。
(4)試劑 X 為_____。
(5)氯氣與單質碘反應溫度稍低于 70 ℃，則裝置 D 適宜的加熱方式為__。
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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【題目】如圖，用2mL95％的乙醇，3mL無水醋酸，2mL濃H2SO4，制某有機溶劑的反應裝置，試管b中加入5mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
（1）在大試管a中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_______________
（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：________________
（3）加入濃H2SO4的作用是_____________________。
（4）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是___________________________。
（5）試管b中發生的反應_____________________________（離子方程式）
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)______。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
（7）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號表示加入適當的試劑，編號表示適當的分離方法。
①寫出各有機物的名稱：
A __________________，B ____________________ ，E __________________ 。
②寫出加入的試劑：（a）________________，（b）___________________。
③寫出有關的操作分離方法：①______________③_________________。
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應①的原子利用率為100%，則物質X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 
、
均可發生加成反應、氧化反應、取代反應
D. MMA與H2反應生成Y，能與NaHCO3溶液反應的Y的同分異構體有3種
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【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中。2 min后，反應達到平衡，水的物質的量為0.01mol。
① H2S的平衡轉化率α=_______%
②從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率為_________________
（3）在一定條件下，用H2O2氧化H2S。隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產物不同。在酸性溶液中，當n(H2O2)/n(H2S)=4時，寫出離子方程式___________________________________。
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