【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)的進(jìn)步．
①“天宮二號”內(nèi)大量使用了碳纖維復(fù)合材料，在碳纖維復(fù)合材料中，碳纖維屬于（填“增強(qiáng)材料”或“基體材料”）；資源艙大量采用鋁鋰合金，選用鋁鋰合金而不選用鐵合金的主要原因是 ．
②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為 ．
③聚乙烯塑料常用于食品包裝，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 聚乙烯塑料屬于（填“熱固性”或“熱塑性”）塑料．
④2015年某研究機(jī)構(gòu)用一種新材料鎳納米粒子作催化劑，將二氧化碳和氫氣在加熱條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
【答案】增強(qiáng)材料；鋁鋰合金密度�。籗iO2；
；熱塑性；CO2+4H2 
2H2O+CH4
【解析】解：①碳纖維復(fù)合材料中，增強(qiáng)體為碳纖維；鋁鋰合金密度小于鐵合金密度，所以資源艙大量采用鋁鋰合金而不選用鐵合金；
②“天宮二號”姿控系統(tǒng)使用耐輻照石英玻璃作為光學(xué)材料，石英玻璃主要成分的化學(xué)式為SiO2；
③乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為： 
；其制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融加工，屬于熱塑性塑料；
④二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為水和甲烷，方程式：CO2+4H2 2H2O+CH4；
所以答案是：①增強(qiáng)材料；鋁鋰合金密度��；
②SiO2；
③ ；熱塑性；
④CO2+4H2 2H2O+CH4．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，均屬混合物。沒有固定的幾何外形，所以稱為無定形碳，在工業(yè)上有著重要用途。回答下列問題：
（1）木炭與硫黃、火硝（硝酸鉀）按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸肌：诨鹚幈ǖ幕瘜W(xué)方程式為____________。若有15g木炭參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。
（2）工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。
①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1
則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。
②右圖是溫度對天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響，下列有關(guān)說法正確的是____________。
A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)
B. 增大體系壓強(qiáng)，能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C. 在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大
D. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
（3）活性炭可以用來凈化氣體和液體。
①用活性炭還原氮氧化物，可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，某溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+ 2NO（g）
N2（g）+CO2（g），測得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)的量/mol 時(shí)間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
10 | 0.116 | 0.042 | 0.042 |
20 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
30 | 0.080 | 0.060 | 0.060 |
此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))。10~20min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為____________；若30 min后升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，容器中c(NO)∶c(N2)∶c(CO2)=2∶1∶1，則該反應(yīng)的ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。
②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中span>Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是____________；當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí)，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ：
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是
A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定
B. 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g
C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D. 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 相同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，平均反應(yīng)速率:v(I)>v(II)
C. 容器IV在470℃進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，起始速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng):pA(I)<pB(II)<pC(III)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 按上圖所示裝置加熱MnO2與FeCl3·6H2O混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 把試管A中的混合物換為FeCl3·6H2O，試管B中溶液換為KSCN溶液，加熱 | 試管A中部分固體溶解，產(chǎn)生白霧和黃色氣體；試管B中KSCN溶液變紅 |
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2 產(chǎn)生白霧的原因是_____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2說明黃色氣體中含有_____________(填化學(xué)式)。
(3)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2，該學(xué)習(xí)小組對實(shí)驗(yàn)1提出兩種改進(jìn)方案:
方案1:在試管A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結(jié)果試管B 中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色。
方案2:將試管B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果試管B 中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1中洗氣瓶C 中盛放的試劑是_________；方案2 中檢驗(yàn)Fe2+的試劑的名稱是______，選擇NaBr溶液后試管B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若將試管A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3 和MnCl2，則試管A 中產(chǎn)生Cl2 的化學(xué)方程式為__________________________________________。其尾氣處理的方法是_______________________。
(5)該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，可能還有另外一種原因是__________________。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證此猜想_______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0 。30s氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度是反應(yīng)前的80%
B. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為209.7g
C. 該溫度下的平衡常數(shù)為101.25L/moL
D. 0～30s時(shí)SO3生成速率為3.0×10-2mol/(L.s)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．
①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→ → → f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為Ka[Cub(C2O4)c]·nH2O,在合成過程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：
Ⅰ.草酸根與銅含量的測定
①將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO4溶液備用。
③取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)
（1）后處理提純該藍(lán)色晶體時(shí)，除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)是_______（填化學(xué)式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有________、_______，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯。
（3）用Na2S2O3滴定時(shí)，應(yīng)選用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）
（4）KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。
Ⅱ.熱重分析法測定結(jié)晶的含量
氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?/span>10℃/min測定該化合物的熱失重曲線，如圖所示晶體在107℃失重10.2%，失去全部結(jié)晶水。
（5）通過熱失重分析，藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=________，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定后，藍(lán)色晶體的化學(xué)式為________.
（6）加熱400℃之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向?yàn)V液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。則剩余固體的成分為________。
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