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【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6O

B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團(tuán)，二者屬于同一類(lèi)物質(zhì)

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集

D. 烯烴含有碳碳雙鍵不能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，A錯(cuò)誤；B. 苯酚和乙醇都含有羥基官能團(tuán)，前者含有苯環(huán)屬于酚類(lèi)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同一類(lèi)物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯用飽和Na2CO3收集，C正確；D. 烯烴含有碳碳雙鍵，在一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲(chǔ)氫時(shí)生成MgH2和MgCu2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時(shí)，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序?yàn)?/span>__________________。

（4）爐膛內(nèi)脫除 SO2、NO 反應(yīng)為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示。

①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時(shí)電池反應(yīng)為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為_________。充電時(shí)，Y極的電極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 常溫常壓下，8gO2含有16NA個(gè)電子

B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯離子個(gè)數(shù)為2NA

C. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

D. 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A. 升高溫度，可能引起有c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13

C. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

D. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率不等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉適宜用作該試驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入_____________極(填a或b)，電子從 __________(填a或b)極流出。