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在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g） +2B（g）

2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l：2
B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-

）
C．當(dāng)v_正（A）=v_逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

試題分析：A．根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系可知：若平衡時得到C物質(zhì)nmol,則消耗A物質(zhì)n/2mol,A的轉(zhuǎn)化率為n/2mol÷amol,消耗 B物質(zhì)nmol,B的轉(zhuǎn)化率為nmol÷bmol．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為lb:2a．錯誤。B．由于反應(yīng)條件為恒壓，所以反應(yīng)前后壓強相等。錯誤。C．當(dāng)v_正（A）=v_逆（A）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。但v_逆（B）=2v_逆（A）．所以v_正（A）=v_逆（B）時，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡狀態(tài) 。錯誤。D．充入惰性氣體，由于恒壓，容器的容積擴(kuò)大，反應(yīng)混合物的濃度都減小，反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)

nY(g) △H＝Q kJ·mol^-1；反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

容器體積/L c(X)/mol·L^—1 溫度/℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0. 90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列說法正確的是( )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）

3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁

B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁

C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁

D．Y的轉(zhuǎn)化率為：丁＞乙＞丙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________________________________________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_____________________________________。
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。（填序號）
a．增大壓強 b．使用合適的催化劑
c．升高溫度 d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄(g) + H₂O (g)

CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的

恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO(g) + H₂O(g)

CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。
①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為______，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一容積固定的密閉反應(yīng)器，中間有一個可自由移動的導(dǎo)熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應(yīng)：

甲：a(g)＋b(g)

2c(g) ΔH₁<0、乙： x(g)＋3y(g)

2z(g) ΔH₂>0
起初甲、乙均達(dá)到反應(yīng)平衡后隔板位于正中間，然后進(jìn)行相關(guān)操作后，下列敘述錯誤的是(　　)

A．絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．絕熱下向乙中通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO₂(g)

N₂O₄(g)；△H＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amolNO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是( )

A．平均相對分子質(zhì)量增大	B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大	D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯氣在298K、101kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)（）

A．5.4×10^—5

B．4.5×10^—4

C．0.015

D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
① HUr + H₂O