2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：
。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數表達式為____________________
③在T2溫度下，0 ~ 2s內的平均反應速率v（N2）_______。
④當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__________（填代號）。
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH =－566 kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ·moL－1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH =－44.0 kJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H = kJ·moL－1。
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式： 。
（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質溶液，其負極的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工 農業生產、生活中有著重要作用， 
（1）上圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式： 。
（2）若已知下列數據：
| 化學鍵 | H－H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農村中大量存在的農作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發酵，便可產生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二甲醚是—種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為_______________________________________。
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的
化學方程式為__________________________________________________________。
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol－1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ·mol－1
總反應：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
________________（填字母代號）。
a．高溫b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚
（4）已知反應②2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。
此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
| 物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 濃度/（mol?L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
_______
（填“>”、“<”或“=”）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。
下列說法正確的是_______。
| A．ΔH＝－92.4kJ/mol |
| B．使用催化劑會使E1的數值增大 |
| C．為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好 |
| D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA<PB |
mol/(L·min)
倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
CH4(g)＋H2O(g) ===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ/mol
CH4(g)＋CO2(g) ===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ/mol
CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）硫鐵礦(FeS2)燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為 。
該循環工藝過程的總反應方程式為 。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為 。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)＋MH
Ni(OH)2＋M
①電池放電時，正極的電極反應式為 。
②充電完成時，Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為 。
（5）Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
1）一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li4Ti5O12的物質。
①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為 ，鋰電池的突出優點是 。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為 ，充電時的陽極反應式為 。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為 。
②滴定終點的現象是 。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準溶液20ml．則TiO2的質量分數為____ 。
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：
則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
氮氧化合物是大氣污染的重要因素。
（1）汽車排放的尾氣中含NO，生成NO的反應的化學方程式為 。
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知： N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應 C(s)＋2NO(g)=CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當的反應條件，G應為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中X必須為無污染的物質，系數n可以為0。
NO2 + G 
N2 + H2O + nX（未配平的反應式）。
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是 （填寫字母）。
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應的離子方程式為： 。
②在酸性條件下，電化學降解NO3-的原理如下圖，電源正極為： （選填“A”或“B”），陰極反應式為： 。
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③ 0.025mol/（L?s）
