【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況， 不可能加入的物質(zhì)是
A. CuSO4 B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuO
【答案】A
【解析】
用電惰性極電解CuSO4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物。
CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42－、OH－，OH－離子的放電能力大于SO42－ 離子的放電能力，所以OH－離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2＋、H＋，Cu2＋離子的放電能力大于H＋離子的放電能力，所以Cu2＋離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2 ↑+2H2SO4，當(dāng)硫酸銅電解完后，就電解水，所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，由元素守恒可知，則向溶液中加入氧化銅或氧化銅和水可恢復(fù)至電解前情況。
A、不是只電解CuSO4本身，加CuSO4不符，故A符合題意；
B、相當(dāng)于加氧化銅和水，故B不符合題意；
C、電解后溶液中有硫酸，與CuCO3反應(yīng)生成二氧化碳逸出，相當(dāng)于加氧化銅，故C不符合題意；
D、當(dāng)電解后不生成氫氣的情況下，只要加入氧化銅就可以，故D不符合題意；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是( )
A. v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1
B. z＝3
C. B的轉(zhuǎn)化率為75%
D. 反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為4∶3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T，在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10 min時(shí)，c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20 min時(shí)，c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問題：
（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_________。
（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________（用離子符號(hào)表示）。
（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是_______（填化學(xué)式）。
（4）B2A4C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為________；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。
（5）由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示，已知M耐高溫。
①X的電子式為______。
②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外，還有______、______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理下圖所示，該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
B. a接太陽能電池的正極
C. a級(jí)上發(fā)生還原反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4 L氧氣時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 溶液中H＋通過質(zhì)子透過膜向b極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q ⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ①③④⑤ D. ①③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖中三個(gè)電解裝置中都盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的 CuSO4 溶液，通電一段 時(shí)間并且通過的電量相同時(shí)， CuSO 4 溶液物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是
A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③
C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是( )
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g
C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請回答下列問題。
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 石油中含有
的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B. 含
以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等
D. 煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來
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