Question

【題目】溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①加入鋁片，產生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是( )

A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO

B. 在滴加NaOH溶液物質的量為0.5～0.7 mol時，發生的離子反應為：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

C. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

D. n(H＋)∶n(NH)∶n(Mg2＋)＝2∶4∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】由①可知溶液中有H+，無CO32-和NO3-，根據溶液電中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液產生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根據圖象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol時，H++OH-=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol時，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol時，NH4++OH-=NH3H2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol時，Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O，計算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根據分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，A錯誤；B、在滴加NaOH溶液物質的量為0.5至0.7mol時，沉淀的物質的量不變，發生的反應為NH4++OH-=NH3H2O，B錯誤；C、溶液中一定存在的陽離子為H+、NH4+、Mg2+、Al3+，C錯誤；D、根據以上計算可知 n(H＋)∶n(NH4+)∶n(Mg2＋)=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，D正確；答案選D。