【題目】下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是( )。
A. 鋁熱反應B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B. IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵
C. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D. 活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵
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【題目】下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2的過程。
（1）寫出a點以前發生反應的化學方程式：___________________________________________________________________________________________。
（2）寫出a到b點發生反應的化學方程式：____________________________________________________________________________________________。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于____mol(用含字母m的代數式表示)。
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【題目】現有反應：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B 的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中 C 的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A 的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入 B(體積不變)，則 B 的轉化率_________。
(4)若 B 是有色物質，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_______
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：
(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2 轉移電子數為________ 。
(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。
(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。
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【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )
A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1
C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1
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【題目】下列有關物質用途的描述不符合事實的是
A.鋁制容器可以貯運稀硫酸
B.氧化鐵可用作外墻涂料
C.碳酸氫鈉可用作焙制糕點發酵劑
D.五彩繽紛的煙花是利用了某些金屬化合物的焰色反應
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【題目】實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.試劑①可選用NaOH溶液
B.過濾操作中使用的玻璃儀器只有漏斗、燒杯
C.濾液A到沉淀B的反應中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸發結晶
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【題目】工業上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應方程式為CO2+3H2
CH3OH + H2O，請回答下列問題：
(1)已知常溫常壓下下列反應的能量變化如下圖所示：
寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式_______________________________。
(2)如果只改變一個條件使上述反應的平衡常數K值變大，則該反應_____________。
A．一定向正反應方向移動 B．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
C．一定向逆反應方向移動 D．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
(3)其他條件相同，該甲醇合成反應在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應相同的時間后，CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示：
①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。
②c點CO2的轉化率高于b點，原因是_________________________________。
(4)常溫常壓下若反應的容器容積為2.0L，反應時間為4.0 min，容器里氣體密度減少了2.0 g·，在這段時間內CO2平均反應速率為_____________。反應在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1 L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設在t2時達到平衡）_________。
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