【題目】洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是
A. 用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯
B. 用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應的試管
C. 用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶
D. 用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酞氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易水解�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
①_______ ②_________③_______④_______
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置IV、V除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是___________________。
③裝置VII的作用是______________________。
④裝置VIII中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酞氯和氯氣，該反應的化學方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有
A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯
（2）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
（3）有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3
B．12C和13C
C．CH3—CH2—CH2—CH3和
D．和
E．甲烷和庚烷
F．淀粉和纖維素
G．蔗糖和麥芽糖
H．聚乙烯和聚丙烯
① 組兩物質(zhì)互為同位素；
② 組兩物質(zhì)互為同素異形體；
③ 組兩物質(zhì)屬于同系物；
④ 組兩物質(zhì)互為同分異構體；
⑤ 組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；
⑥ 組中兩物質(zhì)是混合物；
⑦ 聚丙烯的鏈節(jié)是 ；
⑧的名稱是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為
__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，則該溫度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b= ；
（2）若a∶b=9：2，則混合溶液的pH= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaS可用于制備發(fā)光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學探究小組在實驗室中利用反應： CaSO4+C
CaS+CaO+SO2↑+CO↑+CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：
已知:①C及E ~ H中的試劑均為足量。
②酸性KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成Mn2+
③CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S。
(1)實驗1：若只檢驗生成物中是否含有CO，可采用的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），生成物中存在CO的現(xiàn)象是________________________。
(2)實驗2：若只檢驗生成物中是否含有CO2，可釆用的最簡單的裝置組合為______(按氣流方向，填字母組合），除去SO2的離子方程式為__________________________。
(3)實驗3：若同時檢驗CO2和SO2，采用的裝置組合為_______ (按氣流方向，填字母組合）。
(4)若制備反應的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述實驗裝置中，得到的有關數(shù)據(jù)如下表:
實驗前 | 實驗后 | |
實驗1 | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同CuO質(zhì)量為26.80 g | 裝置C硬質(zhì)玻璃管連同反應后固體質(zhì)量為26.64 g |
實驗2 | 裝置G連同溶液質(zhì)量為187.50g | 裝置G連同反應后溶液及沉淀的質(zhì)量為188.38 g |
實驗3 | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為373.60g | 裝置D、H連同溶液質(zhì)量和為374.24 g |
寫出CaSO4和焦炭在高溫條件下反應生成CaS的化學方程式：_______________。
(5)為了證明硫化鈣的化學式設計如下實驗：將一定質(zhì)量(m1)的樣品溶于足量的飽和Na2CO3溶液中，通過____操作，稱得固體質(zhì)量為m2，則表示硫化鈣組成的計算式為n(Ca):n(S)=__________(用含m1 、m2的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.4kJ/mol。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表
下列敘述正確的是
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．起始時反應速率：③>②>①
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_________
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