某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| C．d點無BaSO4沉淀生成 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20．00 mL 0．100 mol/L的鹽酸和醋酸，
下列說法正確的是（ ）
| A．起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B．V(NaOH)=10．00 mL 時， ＜1 |
| C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積多 |
| D．V(NaOH)="20" ．00 mL 時，c(Cl?)＞c(CH3COO—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表達不正確的是
| A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na++HS- 和HS- =H++S2- |
| B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3·H2O）＜V（HCl） |
| C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-） |
| D．同濃度的下列溶液中，c （CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是( )
| A．Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化 |
| B．Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化 |
C．MgCO3電離出的CO 發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
| D．MgCO3電離出的CO發生水解，促進水中OH－濃度增大，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,正確的是( )
| A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行,但速率相等 |
| B．AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- |
| C．升高溫度,AgCl的溶解度減小 |
| D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體,AgCl的溶解度不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式中,屬于水解反應的是( )
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ |
B．CO2+H2O HC+H+ |
C．C+H2O HC+OH- |
| D．HS-+H2OS2-+H3O+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是( )
| A．c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) | B．c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-) | D．c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質的溶液中c(OH-)分別是( )
| A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
| C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1 |
| D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（ ）
| A．醋酸甲中H＋的物質的量是醋酸乙中的10倍 |
| B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大 |
| C．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1 |
| D．甲、乙溶液加水稀釋，當pH相等時甲需加更多的水 |
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