Question

【題目】生活和生產中常用到膠體的性質，請看下述四例：

（1）做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原理是 。

（2）在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量。解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9~10-7 m之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集陶土膠粒，陰極聚集氧化鐵膠粒，理由是 。

（3）實驗室里制取氫氧化鐵膠體利用了水解原理，用氯化鐵制取氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：____________，制備時將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，選用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三鐵在強堿性溶液中與次氯酸鹽反應，生成高鐵酸鹽()，有強氧化性，可以殺菌消毒。高鐵酸鹽還有凈化水的作用，能凈化水的原因是 。

Answer 1

【答案】（12分）

（1）電解質氯化鐵使血液中的蛋白質膠體凝聚（2分）

（2）陶土膠粒帶負電荷，向陽極移動，氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動（3分）

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（2分） 升高溫度能促進FeCl3的水解（2分）

（4）其還原產物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物從而有凈水作用（3分）

【解析】（2）由于陶土膠粒帶負電荷，氧化鐵膠粒帶正電荷，所以通電時前者膠粒向陽極移動，后者膠粒向陰極移動。

（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和鹽酸，加熱會促進鹽類水解，所以選用沸水促進水解。

（4）有強氧化性，對應的還原產物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體可以凝聚水中的懸浮物而凈水。