氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的化工原料。工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國的氯堿工業大多數采用離子交換膜電解槽。
(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦作陽極，其原因是__________________________________。
陰極一般用碳鋼網制成。陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室，其作用是____________________________________。
(2)為使電解氯化鈉的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大陰極碳鋼網的面積
b．提高飽和氯化鈉溶液的溫度
c．加大陰極與陽極間的距離
d．提高電解時電源電壓
(3)如果將某離子交換膜電解槽的①電解時電壓增大到原來的2倍；②電解時的電流強度增大到原來的2倍；③電解時溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會達到原來的2倍的是________________。
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
地殼中鋁元素比銅元素含量高很多，但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是
| A．銅礦較易還原，鋁礦很難還原 |
| B．銅礦顏色較深，易發現；鋁礦顏色較淺，不易發現 |
| C．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發，鋁礦埋得深，難開發 |
| D．銅比鋁相對原子質量大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（ ）
| A．充分利用太陽能 |
| B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能 |
| C．合理、安全開發利用氫能、核能 |
| D．能源都是通過化學反應獲得的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是( )。
A．2HgO 2Hg+O2↑ | B．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 |
C．2MgO 2Mg+O2↑ | D．2Ag2O4Ag+O2↑ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產品有H2、________、________或H2、________。
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式 ，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是____________。
（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，繪制了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱：________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：____。
④C中液體產物顏色為________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。
回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著全球淡水資源危機日益嚴重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。
(1)海水淡化由來已久。二次大戰時，一艘為盟軍運送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個簡易蒸餾器。加熱箱內的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進水槽。再滴入淡水桶內。根據上述文字的描述，為下圖簡易蒸餾器示意圖補畫銅蓋。
(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預處理的是________(填序號)。
①淡水收集 ②除掉懸浮物 ③殺滅海洋生物 ④除掉海水中的鹽分 ⑤水質檢測 ⑥降低海水渾濁度
(3)為了檢驗所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：
i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應。
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。
（2）“灼燒”時發生反應的化學方程式： 。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。
（4）副產品X的化學式是： ；可循環利用的物質是：_________和_______。
（5）為了減少產品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。
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