分析：A．裝置A適用于固體與液體在常溫下反應制取氣體，所得的氣體能用向上排空氣法收集，該氣體應比空氣輕且不和空氣中的成分發生反應，氧化鈣和水反應放出大量熱，有利于NH3逸出；
B．根據二氧化碳的密度和一氧化氮的化學性質進行解答；
C．濃硫酸溶于水放熱，量筒上有刻度，熱脹冷縮，影響刻度的準確性；
D．氨氣是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水后，燒瓶內壓強減少，產生壓強差，導致溶液進入燒瓶，該裝置缺少導致燒瓶內氣體壓強減少的滴管，且會發生倒吸．
解答：解：A．在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，加入氧化鈣固體，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶液中OH-濃度增加，平衡向左移動，氧化鈣和水反應放出大量熱，均有利于NH3逸出，裝置A適用于固體與液體在常溫下反應制取氣體，氨氣比空氣輕，且不和空氣中的成分發生反應，棉花可防止氨氣和空氣發生對流，故A正確；
B．二氧化碳的密度比空氣大，應長管進，短管出，一氧化氮與空氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．用濃硫酸配制稀硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，因量筒上有刻度，熱脹冷縮，影響刻度的準確性，所以不能在量筒中進行，配制稀硫酸時應在燒杯中進行，故C錯誤；
D． NH3極易溶解于水，1體積水溶解700體積氨氣，須用擠出膠頭滴管中的水，導致燒瓶內氣體壓強迅速減小，吸收氨氣，本裝置即使使用膠頭滴管，也會出現水進入生成氨氣的容器，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物質的制備、氣體的收集、溶液的稀釋、氨氣的吸收等基本實驗操作，注意利用信息和所學知識結合即可解答，題目難度不大．
