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（13分）（1）某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？
簡要說明你的理由：。
（2）該同學無法斷定SO₂和Na₂O₂反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗

裝置中B中的試劑為             ，其作用是
D中的藥品為              ，其作用是
（3）為確認SO₂和Na₂O₂反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是（填序號）

A．用帶火星的細朩條靠近U形管口，觀察細朩條是否著火燃燒

B．將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成

（1）合理由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價硫元素氧化為+6價，而生成硫酸鈉
（2）濃硫酸（1分）用于干燥SO₂氣體，堿石灰（1分）防止水蒸氣進入C中與Na₂O₂反應生成O₂，同時吸收過量SO₂氣體，有利于氧氣的檢驗和防止污染空氣
（3））ABD（3分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發
（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為      。
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共13分）以下兩個化學實驗是某小組的同學對海水中化學資源的探究活動。

（一）從海帶灰中提取碘
從海帶灰中提取碘的實驗流程如下:
(1)  實驗流程中，括號里①②③表示的是操作方法，請填寫：
①        ②        ③
(2) 實驗流程中，“煮沸2~3分鐘”主要作用是                    。
（3）實驗流程中，“滴加稀硫酸和加入H₂O₂”主要作用是______________。
(二) 測定鹵水中硫酸鎂的含量
用海水制鹽，分離出食鹽后的鹵水，主要含有氯化鈉和硫酸鎂。測定鹵水中硫酸鎂含量的實驗步驟如下：
①量取該鹵水樣品100mL。
②取用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液100mL，平均分四次依次加入到該100mL鹵水樣品中，充分振蕩。
③每次實驗所得數據見下表

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的體積/mL	25	25	25	25
生成沉淀的總質量/g	0.29	X	0.87	0.87

請回答
（4）請寫出實驗過程中所涉及到的反應離子方程式____________________。
（5）上表中X是因為實驗過程中漏記了數值，你推測X的數值為_____。
（6）實驗中所用到的氫氧化鈉溶液物質的量濃度為_______________。
（7）100mL鹵水中含硫酸鎂的質量是_________g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產生CO和CO₂。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產物的實驗裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
__________。
（2）設計該裝置欲驗證的分解產物是。
（3）草酸晶體的某些物理性質如下表：

	分子式	顏色、狀態	水溶性	熔點/℃	密度/g·cm^—3
草酸晶體	H₂C₂O₄·2H₂O	無色晶體	易溶于水	101.5	1.650

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①
②
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl₂；
③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內，并將Cl₂緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl₂時，觀察到銅絲繼續保持紅熱狀態，由此可判斷，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。

  （2）步驟④完成后，發現乙試管中的蒸餾水變為藍綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產生，該反應的離方程式為                                。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優點為
                                                       ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，設計了一套實驗方案。其中實驗步驟如下：

實驗序號	實驗步驟
①	將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na₂S溶液中滴加新制的氯水
③	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	將鎂條投入稀鹽酸中
⑤	將鋁條投入稀鹽酸中

⑴實驗目的
⑵寫出實驗①和②中的實驗現象和化學方程式
實驗①：現象                                          化學方程式
實驗②：現象                                          化學方程式
⑶實驗結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將綠礬（FeSO₄.7H₂O）隔絕空氣條件下強熱分解，已知產物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應產物，某同學進行了以下實驗：
實驗一：為探究固體產物中Fe元素的價態，該同學將固體產物溶于足量的稀H₂SO₄得到相應溶液，進行以下猜想和實驗

猜想	實驗操作	預期現象
猜想一：Fe元素只顯______價	①向所得溶液中滴入KSCN溶液 ②向稀酸性KMnO₄溶液中滴入所得溶液	KSCN溶液無明顯現象
猜想二;Fe元素只顯______價		稀酸性KMnO₄溶液顏色_____
猜想三：Fe元素既有+2價又有+3價		KSCN溶液呈______色稀酸性KMnO₄溶液顏色______

實驗二：為進一步探究該反應的產物，進行了如下圖所示的實驗
①實驗開始時，點燃B處酒精噴燈之前應先打開A處活塞通CO₂，其目的是
           。
②裝置圖中C的作用是                 。
③該組同學稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進行試驗，待綠礬分解完全后，測得D瓶中沉淀的質量為23.3克，根據這些數據，可以得知，綠礬分解的化學方程式為_____________
④該組同學設計的裝置存在著一個明顯的缺陷是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO

、CO

、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。請回答：
(1)寫出化學式：A          ； C        ；D         ；
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應                          _______________________
E與過量的澄清石灰水反應                     ___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列氣體和溶液進行噴泉實驗，最終液體不能充滿燒瓶的是

A．CO₂和NaOH溶液

B．NH₃和水

C．Cl₂和NaOH溶液

D．NO₂和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表

1中實驗操作能達到實驗目的的是（）
表1

	實驗操作	實驗目的
A	將乙烷與乙烯分別通入酸性高錳酸鉀溶液中	可以鑒別乙烷和乙烯
B	蔗糖溶液，加入稀硫酸，再加入新制氫氧化銅，加熱	確定蔗糖是否水解
C	向酒精加醋酸的混合液中加入金屬鈉	確定酒精中混有醋酸
D	向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液	驗證苯結構中存在碳碳雙鍵

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