【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是（ �。�
A. 黃銅 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋
O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少
C．根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 ． 若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為g/L．
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸． 實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號） ，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號） ． ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是
A.常曬衣服、被子、床單等有利于身體健康
B.苯、CCl4均不溶于水，均易燃燒
C.乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能
D.煤通過干餾的方法可得到苯、甲苯、焦炭等物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O
B. 明礬凈水原理：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C. 高錳酸鉀酸性溶液與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D. AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣 ⑥二氧化碳 ⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是 ．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式 ．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L
C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g
D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ
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