Question

【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產生CO2氣體的過程。

(1)寫出a點以前發生反應的離子方程式: 。

(2)寫出a點到b點發生反應的離子方程式: 。

(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質的量之比為2：1，則滴入稀鹽酸的物質的量等于 mol(用m表示)。

Answer 1

【答案】(1)CO32-+H+=HCO3-；(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑；(3)

【解析】

試題分析：(1)碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應生成的是碳酸氫鈉和氯化鈉，即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，故答案為：CO32-+H+=HCO3-；

(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成的是氯化鈉、水以及二氧化碳，實質是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)設和碳酸氫鈉反應的鹽酸的物質的量是x，

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

1 1 1 1

m m m m

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

1 1 1

x x x

則Cl-的物質的量為：m+x，HCO3-的物質的量為：m-x，使Cl-和HCO3-的物質的量比是2：1，即=，解得x=mol，加入鹽酸的物質的量=mol+mmol=mol，故答案為：mol。