【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是
A. 離子化合物不可能含共價鍵 B. 共價化合物可能含離子鍵
C. 離子化合物中只含離子鍵 D. 共價化合物中不含離子鍵
口算心算速算應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：
實(shí)驗(yàn)后的記錄： ①正極的電極反應(yīng)式：Zn―2e―＝Zn2＋ ②H+向負(fù)極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④在Cu處產(chǎn)生1.12L H2，則電路中一定有0.1mol電子通過 |
（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。
（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是 。
（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。
（1）CO2的電子式為 。
（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒 熱△H=－c kJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為 ，0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將 移動（選填“向左”、“向右”或“不”）， 移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法 ，其中說法正確的是
①純堿和熟石灰都是堿；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑥粗鹽和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是 （ ）
A．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH－= Al（OH）3↓， Mg2++2OH－= Mg（OH）2↓
B．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2B
C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為
、
及
。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：②_______________；③_______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為____________；
（3）該反應(yīng)的Q_____0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實(shí)驗(yàn)②：
=____________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實(shí)驗(yàn)（一） 碘含量的測定
取0.0100 mol·L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液于錐形瓶中，加2～3滴指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00 mL。
（1）儀器A的名稱為 ；若滴定管洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其它操作正確，測出碘的含量可能 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）計算得海帶中碘的百分含量為 %。
實(shí)驗(yàn)（二） 碘的制取
另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是 。
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
C．主要是除浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是 。
（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0
D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )
A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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