Question

【題目】在25℃時，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11，需加入pH=10的NaOH溶液mL； 在25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液等體積混合：若a+b=13，則溶液呈性；pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 ．

Answer 1

【答案】1000；酸；1：1
【解析】解：在25℃時，pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.01mol/L，欲使它的pH降為11，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L，pH=10的溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.0001mol/L， 設加入pH=10的NaOH溶液體積為VL，
c（OH﹣）= mol/L=0.001mol/L= ，
V=1，即1000mL；
在25℃時，有pH為a的鹽酸溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，pH為b的NaOH溶液中c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L，二者等體積混合，若a+b=13，c（OH﹣）=10 b﹣14 mol/L=10 b﹣（a+b+1） mol/L=10 ﹣（a+1） mol/L＜10﹣a mol/L，二者等體積混合酸有剩余，溶液呈酸性；
酸或堿抑制水電離，pH為2的鹽酸和pH為12的NaOH溶液中水電離出的c（H+）都為 mol/L=10﹣10 mol/L，所以二者電離出的氫離子濃度之比為1：1，
所以答案是：1000；酸；1：1．