【題目】鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻劑的是( )
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A. ①②⑤⑥B. ③④⑥C. ③⑥D. ③④
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 產生白色沉淀 | 白色沉淀為BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 | 產生白色沉淀 | 白色沉淀為CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 | 濕潤的紅色石蕊試紙未變藍 | 該溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據表中信息判斷，下列選項正確的是 ( )
序號 | 反應物 | 產物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A. 第①組反應的其余產物只有O2
B. 第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子10 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為：
C. NCl3分子是非極性分子
D. NBr3比NCl3易揮發
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【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學式為____________， 含有____________等化學鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構型_______，中心原子的雜化方式為___________________。
（3）反應物中電負性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。
（4）冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，“●”位于大立方體的頂點和面心，“○”位于大立方體的12條棱的中點、大立方體的體心和8個小立方體的體心，那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號)。
（5）Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知Al的原子半徑為r pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則一個晶胞中Al原子的數目為___________個； Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。
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【題目】在標準狀況下，將a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是 （ ）
A. ω＝
B. c＝
C. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0．5ω
D. 上述溶液中再加入同體積同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）
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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是
①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液
A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤
C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①
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