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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結構片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產物的單個分子中，苯環上的氫原子具有不同的化學環境

B. 完全水解產物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結構簡式為：

【答案】B

【解析】分析：芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解的單個分子為、；采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物的結構簡式為。

詳解：A項，芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，、中苯環都只有1種化學環境的氫原子，A項錯誤；B項，芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，完全水解產物的單個分子為、，含有的官能團為-COOH或-NH2，B項正確；C項，氫鍵對該分子的性能有影響，如影響沸點、密度、硬度等，C項錯誤；D項，芳綸纖維的結構片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為、，該高分子化合物由、通過縮聚反應形成，其結構簡式為，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是某些原子晶體的熔點和硬度,分析表中的數據,判斷下列敘述正確的是( )

原子晶體	金剛石	氮化硼	碳化硅	石英	硅	鍺
熔點/℃	3 900	3 000	2 700	1 710	1 410	1 211
硬度	10	9.5	9.5	7	6.5	6.0

①構成原子晶體的原子種類越多,晶體的熔點越高

②構成原子晶體的原子間的共價鍵的鍵能越大,晶體的熔點越高

③構成原子晶體的原子半徑越大,晶體的硬度越大

④構成原子晶體的原子半徑越小,晶體的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023

B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學按下列步驟配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答有關問題。

實驗步驟	有關問題
(1)計算所需Na2CO3的質量	需要Na2CO3的質量為_________g。
(2)稱量Na2CO3固體	稱量過程中主要用到的儀器是_____
(3)將Na2CO3加入100mL燒杯中	為加快溶解速率，可采取的措施是___
(4)將燒杯中的溶液轉移至500mL容量瓶中	為防止溶液濺出，應采取的措施是____________________________________________________________________________
(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時應注意的問題是______

(6)你認為按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度是否為0.200mol·L－1，請說明理由。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

（1）氮元素所在的周期中，電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

（2）基態氮原子的L層電子排布圖為_________________。

（3）與N3-互為等電子體的分子為_________（寫出一種）。依據價層電子對互斥理論，NO3-的空間構型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

（4）疊氮化鈉中不含有的化學鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．σ鍵 D．π鍵

（5）N2O沸點（-88.49℃）比NH3沸點（-33.34℃）低，其主要原因是____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創新利用的研究。

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C(s)+2H2(g)CH4(g)　ΔH=-73 kJ·mol-1

③2CO(g)C(s)+CO2(g)　ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________________________。

（2）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化如圖所示：

①反應的化學方程式為：____________________________________________________。

②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關系如圖所示： [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓，分壓=總壓×物質的量分數]：

①上述反應的逆反應方向是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作Kp)，，則該反應的Kp=______________，提高，則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實際工業流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。