Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。

(2)O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為______________________。

(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強”或“弱”)，氣態SeO3分子的立體構型為__________。

(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據結構與性質的關系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：____________________________________________。

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計算)，（1pm=10-10 cm）

Answer 1

【答案】 sp3 O＞S＞Se 強 平面三角形 第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子 H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更高，導致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H＋

【解析】試題（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4；(2)同主族元素從上到下電負性降低；（3）同主族元素對應的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的酸性越弱；氣態SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對；(4) ①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離；②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移；(5)晶胞中含有S離子位于頂點和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為，晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3。

解析：（1）由S8分子結構可知，在S8分子中S原子成鍵電子對數為2，孤電子對數為2，即價層電子對數為4，因此S原子采用的雜化軌道方式為sp3；(2)同主族元素從上到下電負性降低，所以O、S、Se元素的電負性由大到小的順序為O＞S＞Se；（3）同主族元素對應的氫化物中，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的酸性越弱，則則H2Se的酸性比H2S強；氣態SeO3分子中Se形成3個δ鍵，沒有孤電子對，所以SeO3分子的立體構型為平面三角形；(4) ①酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離，所以H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離程度，導致第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3的分子結構為，Se為+4價，而H2SeO4的分子結構為，Se為+6價，后者Se原子吸電子能力強，導致Se﹣O﹣H中的O原子更向Se偏移，羥基上氫原子更容易電離出H+，所以H2SeO4的酸性更強；(5)晶胞中含有S離子位于頂點和面心，共含有+6×=4，Zn離子位于體心，共4個，則晶胞中平均含有4個ZnS，質量為，晶胞的體積為（540.0×10﹣10cm）3，所以密度是gcm﹣3。