Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

Answer 1

D

試題分析：根據(jù)第一個(gè)圖像前20minAB濃度的變化，可以確定其化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，即x為1；30～40 min間從第一個(gè)圖得知反應(yīng)物和生成物濃度減小，且反應(yīng)平衡不移動(dòng)，可以判斷不是催化劑的影響，而是減少壓強(qiáng)導(dǎo)致；40 min時(shí)從圖1得知起始反應(yīng)物和生成物濃度不變，圖2知反應(yīng)速率增大，故應(yīng)是改變溫度，且反應(yīng)逆向進(jìn)行，為放熱反應(yīng)，故A、B、C、錯(cuò)誤；D、8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.64÷8="0.08" mol·L^－1·min^－1，正確。