Question

【題目】已知H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子。常溫下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如圖所示，下列說法中正確的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數Kb≈1×10-8

B. a點的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c點時溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b點時n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

Answer 1

【答案】A

【解析】H2X的溶液中只有一種分子，但存在HX-、X2-等四種離子，H2X的電離方程式為H2X=H++HX-、HX-H++X2-。A項，根據圖像向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加20mL0.2mol/LNaOH溶液時溶液的pH=3.5，此時H2X與NaOH恰好完全反應得0.1mol/LNaHX溶液，即0.1mol/LNaHX溶液的pH=3.5，HX-H++X2-的電離平衡常數Ka==110-6，X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數Kb=====110-8，A項正確；B項，a點加入20mLNaOH溶液得到0.1mol/L的NaHX溶液，HX-存在電離平衡，溶液中的物料守恒為c（X2-）+c（HX-）=0.1mol/L，B項錯誤；C項，c點加入40mLNaOH溶液得到Na2X溶液，X2-的水解平衡方程式為：X2-+H2OHX-+OH-，溶液中還存在水的電離平衡，溶液中c（OH-）c（HX-），C項錯誤；D項，b點加入30mLNaOH溶液得到等物質的量濃度的NaHX和Na2X的混合溶液，HX-在溶液中存在電離平衡（HX-H++X2-），X2-在溶液中存在水解平衡（X2-+H2OHX-+OH-），由于b點溶液的pH7即溶液呈酸性，HX-的電離大于X2-的水解，b點時n（Na+）n（X2-）n（HX-），D項錯誤；答案選A。