【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是( )
A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2
C. H2O、Na2O、CO2 D. CaCl2、NaOH、H2O
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【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B. b點：c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C. c點：c(Cl－)＝c(NH)
D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH＜0，若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變
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【題目】元素R的原子序數是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是（ ）
A. R的最高正化合價是+5
B. R是第2周期第ⅤA族的元素
C. R的氫化物分子式是RH3
D. R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性
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【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是( )
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4 稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃燒 ⑥食物腐敗
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥
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【題目】據路透社北京報道，中國石油計劃2017年加大在四川省的頁巖氣開發，制訂了在2020年前新增100億立方米頁巖氣產能的計劃。頁巖氣主要成分為CH4，請回答下列問題：
（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣（CO與H2的混合氣），已知：CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，會發生下列反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，則CO2與H2O(g)反應生成CO的熱化學方程式為_____________。
（2）用合成氣生產CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在10 L的恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO的轉化率變化如圖所示，p2和200 ℃時n(H2)隨時間變化結果如表所示。
p2和200 ℃時n(H2)隨時間變化
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
①ΔH________0（填“<”“=”或“>”）。
②你認為可同時提高反應速率和H2轉化率的措施是___________________（列舉兩條即可）。
③下列說法正確的是_________（填字母）。
A．溫度越高，該反應的平衡常數越大
B．達平衡后再充入稀有氣體，H2轉化率將提高
C．體系內氣體壓強不變時，反應達到最大限度
D．圖中壓強p1<p2
④在p2和200 ℃時，反應0~3 min內，用CH3OH表示的平均反應速率v(CH3OH)=
___________________。
⑤在p2和200 ℃時，達平衡后再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，化學平衡______________（填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”）。
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【題目】（1）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式： ____________________。
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節pH≈3，Ce3＋通過下列反應形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以與NaClO的水溶液反應，生成其最高價含氧酸(H3AsO4)，寫出該反應的化學方程式 ： _____。
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【題目】
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監測核電站是否發生放射性物質泄漏．下列有關有敘述中錯誤的是（ ）
A.
的化學性質與 是相同
B. 的原子序數為53
C. 的原子核外電子數為78
D. 的原子核內中子數多于質子數
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