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有①Na₂CO₃ ②CH₃COONa ③ NaOH ④C₆H₅ONa溶液各25 mL，
物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1，下列說(shuō)法正確的是

A．4種溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①

B．若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL0.1 mol·L^－1鹽酸后，PH最大的是①

D．若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞①＞②＞④

強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱水解程度越大，因?yàn)樗嵝源姿?gt;碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A錯(cuò)誤。若將4種溶液稀釋相同的倍數(shù)，PH變化最大的是④，PH變化最小的是③。若4種溶液的PH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是③＞②＞①＞④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的PH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（）

A．10∶1

B．1∶9

C．9∶2

D．9∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（3）25℃時(shí)，將V_amLpH=1的硫酸溶液與V_bmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則V_a：V_b=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
電離常數(shù)	6.2×10^－¹⁰	6.8×10^－⁴	1.7×10^－⁵	6.4×10^－⁶

則0.1 mol·L^－¹的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH₃COOH D．HNO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1L0.1mol·L^－1的K₂SO₄溶液中

A．K^＋的物質(zhì)的量為0.1 mol

B．SO₄²^－的物質(zhì)的量為0.2mol

C．K^＋的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

D．SO₄²^－的物質(zhì)的量濃度為0. 1mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于體積相同的①(NH₄)₂SO₄、②NH₄HSO₄、③H₂SO₄溶液，下列說(shuō)法正確的是（）

A．溶液的pH相同時(shí)，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①

B．溶液的pH相同時(shí)，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①

C．溶液的pH相同時(shí)，由水電離出的

大小順序是③>②>①

D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；
⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是（）

A．在任何條件下，純水的PH都等于7

B．在任何條件下，純水都呈中性

C．在95℃時(shí)，純水的PH大于7

D．在95℃時(shí)，純水中H⁺物質(zhì)的量濃度小于10^-7mol·L^-1

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