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在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為：4NH₃+ 3F₂→ NF₃ + 3NH₄F

B．M是極性分子，其還原性比NH₃強

C．M既是氧化產物，又是還原產物

D．4moNH₃參加反應失去12mol電子

試題分析：A．正確；B．M：NF₃是極性分子，其還原性不比NH₃強，錯誤；C．M：NF₃既是氧化產物，又是還原產物，正確；D．4moNH₃參加反應失去6mol電子，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

與足量的2mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是（）

A．反應中硫酸作氧化劑

B．

中硫元素被氧化

C．1mol

完全反應轉移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價）六種物質，已知Pb(N₃)₂是反應物之一，Cr₂O₃是產物之一。請回答下列問題：
(1）已知Cr的常見化合價為+2、+3、+6，Mn的常見化合價為+2、+4、+6、+7，則Cr(MnO₄)₂中Cr的化合價為                。
(2）1mol Pb(N₃)₂在反應中              (填“得到”或“失去”）           mol電子。
(3）寫出該反應的化學方程式                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應是3Fe²⁺+2S₂O

+O₂+xOH^— Fe₃O₄+S₄O

+2H₂O，
下列說法中，正確的是（）

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應轉移的電子總數為3mol ；

B．x="6"

C．1mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質的量為1/3mol；

D．Fe²⁺和S₂O₃^2—-都是還原劑；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。寫出該反應的化學方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產物可能是         。
a．V         b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽車尾氣中的NO₂。其反應原理為：
C₃N₃(OH)₃

3HNCO；8HNCO+6NO₂

7N₂+8CO+4H₂O。
下列說法止確的是

A．C₃N₃(OH)₃與HNCO為同一物質	B．1mol HNCO與NO₂反應時轉移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑	D．反應中CO₂是氧化產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
(一)染料工業排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO₂^-的離子方程式為________。
(二)某工廠對制革工業污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)：

常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe³^＋	Fe²^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Cr³^＋
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	—	—	4.7	—
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9(>9溶解)

(1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
(2)調pH＝8是為了除去________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(3)鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ^＋＋nNaR→MR_n＋nNa^＋，被交換的雜質離子是________(填Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋、Mg²^＋)。
(4)試配平氧化還原反應方程式：□Na₂Cr₂O₇＋□SO₂＋□H₂O = □Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋□Na₂SO₄；每生成1mol Cr(OH)(H₂O)₅SO₄消耗SO₂的物質的量為________。
(三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu²^＋、Fe³^＋和Fe²^＋的濃度均為0.10mol·L^－1，請參照上表給出的數據和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³^＋和Fe²^＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl₂、濃H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物既能發生消去反應，又能發生水解反應，同時還能發生催化氧化反應的是

A．CHCl₃	B．CH₃CH₂Br
C．CH₂BrCH₂CH₂OH	D．CH₃CH₂OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，HNO₃既表現出氧化性，又表現出酸性的是

A．H₂S+2HNO₃=S↓+2NO₂↑+2H₂O

B．CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

C．4HNO₃

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

D．3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

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