Question

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂遇水易發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（    ）

A．S2Cl2的電子式為

B．S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵

C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：

2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer 1

A

解析試題分析：根據結構式可知，該化合物的電子式應該是，A不正確，B正確；S₂Br₂與S₂Cl₂結構相似，但前者的相對分子質量大于后者，所以熔沸點是S₂Br₂ > S₂Cl₂，C正確；常溫下，S₂Cl₂遇水易發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，這說明生成物有二氧化硫，即S元素的化合價升高，所以必然有得到電子，氯元素不能在得到電子，因此還有單質S生成，D正確，答案選A。
考點：考查電子式、化學鍵、熔沸點以及方程式的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度耳朵試題，試題綜合性強，在注重對基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養和解題方法的指導與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力，提高學生的應試能力，也有助于提升學生的學科素養。