Question

（1）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中．
①據圖1寫出A中有機反應的化學方程式

C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr

②已知上述有機反應是放熱反應．觀察到A中的現象是

反應液微沸

及

有紅棕色氣體充滿A容器

．
③實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

除去溶于溴苯中的溴

，寫出有關的化學方程式

Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O

．
④C中盛放CCl₄的作用是

除去溴化氫氣體中的溴蒸氣

．
⑤能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中滴入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入

石蕊試液

，現象是

溶液變紅色

．
（2）圖2是乙炔的實驗室制法
①反應原理

CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂

．
②選擇合適的制取實驗裝置

B

．
③實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的是

減緩電石與水的反應速率

．
④純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體，用電石和水反應制取的乙炔，常含有H₂S和PH₃而有惡臭氣味．可以用

硫酸銅

溶液除去雜質氣體．

Answer 1

分析：（1）苯和液溴在鐵粉催化作用下發生取代反應生成溴苯和溴化氫：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，導致所得溴苯不純凈，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，溴離子遇到銀離子會發生反應生成AgBr沉淀；
（2）實驗室用電石和飽和食鹽水反應制備乙炔，生成的氣體中含有H₂S和PH₃，二者都和硫酸銅反應，可用硫酸銅除去．

解答：解：（1）①在催化劑的作用下，苯環上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，故答案為：C₆H₆+Br₂

Fe

C₆H₅Br+HBr；
②由于反應放熱，苯和液溴均易揮發，溴蒸氣是一種紅棕色的氣體，故答案為：反應液微沸；有紅棕色氣體充滿A容器；
③A中的溴和氫氧化鈉反應，可以將溴苯中的溴除去，即Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或是3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O，
故答案為：除去溶于溴苯中的溴；Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O；
④根據相似相溶原理，溴極易溶于四氯化碳，而溴化氫則不溶，所以C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
⑤如果發生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H⁺和Br^-，只要檢驗含有氫離子或溴離子即可，溴離子的檢驗：取溶液滴加硝酸銀溶液，如果生成淡黃色沉淀就證明是溴離子；氫離子的檢驗：如果能使紫色石蕊試液變紅，就證明含有氫離子，故答案為：石蕊試液；溶液變紅色．
（2））①實驗室制取乙炔是利用電石和水反應制取的，方程式是CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，
故答案為：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
②由于反應不能加熱，所以選項A和D都是錯誤的，生成氣體，不能用長頸漏斗，防止氣體逸出，則C錯誤，可用B制取，故答案為：B；
③由于電石和水的反應很劇烈，所以實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的減緩電石與水的反應速率，故答案為：減緩電石與水的反應速率；
④H₂S和PH₃都能和硫酸銅溶液反應，因此可以用硫酸銅溶液除去該雜質氣體，故答案為：硫酸銅．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的制備實驗的設計，題目難度不大，化學是一門以實驗為基礎的學科，所以有化學實驗即科學探究之說法．縱觀近幾年高考，主要以考查探究性實驗和物質制備實驗為主．這些探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，有的還提供一些新的信息，要求考生必須冷靜的審題，聯系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能正確作答．