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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間消耗

mol A，同時(shí)生成2n mol C
D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

略

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入N₂和H₂,在一定條件下使反應(yīng)

達(dá)到平衡，

和

隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．c點(diǎn)表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

B．c點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．N₂的轉(zhuǎn)化率:b〉a

D．d點(diǎn)時(shí)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g)

2NO₂ (g) △H＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________，若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂+3H₂

2NH₃達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．v(N₂)_正= v(NH₃)_逆

B．單位時(shí)間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)

C．n(N₂): n(H₂):n(NH₃) ="1" : 3 : 2

D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等	B．N₂、H₂、NH₃的濃度不再變化
C．N₂、H₂、NH₃在密閉容器中共存	D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示不同溫度和壓強(qiáng)下在一定容積的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)4L(g)

2M(g)+N(g) △H>0，平衡狀態(tài)時(shí)（P₁>P₂）圖中y軸是指

A．L的體積分?jǐn)?shù)

B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均分子量

D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)

cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變小	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大	D．a(chǎn) < c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____ _____。
(6

)若B

是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______ _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____ ___(

填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對(duì)于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0 。達(dá)到平衡時(shí)，只改變下列一個(gè)條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)的是：

A．升高溫度	B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO₃	D．加入催化劑V₂O₅

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