【題目】己知反應A+3B=2C+D，在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L.min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A.0.5 mol/(L·min)B.1 mol/(L·min)C.2 mol/(L·min)D.3 mol/(L·min)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。 下列說法正確的是
A. 溶液pH從大到小的順序是：③ > ② > ① > ④
B. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)
C. c(H2S)從大到小的順序是：① > ④ > ③ > ②
D. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列問題：
(1)用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目________________。
(2)請用化學式寫出該反應中的還原劑是__________；氧化劑是__________；氧化產物是__________。
(3)還原劑和還原產物物質的量之比__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發生變化
③容器中的壓強不再發生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2) 為主要原料制備高錳酸鉀(KMnO4)的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)原料軟錳礦在使用之前通常需粉碎，其目的是_________________________________。
(2)“烘炒”時是將混合物放入某種材質的坩堝內，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發生反應的化學方程式為________________；“烘炒”時所用坩堝的材質可以選用_______(填字母)。
a．石英 b．氧化鋁 c．硅酸鹽陶瓷 d．鐵
(3)已知水溶過程中無化學反應發生，通入CO2使反應體系呈中性或弱酸性即可發生歧化反應，則歧化時發生反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______________。
(4)對濾液進行蒸發濃縮時，溫度不宜超過60℃,其原因是_________________；將蒸發溫度控制在60℃左右的最佳操作方法是_______________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是___________________。
(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉化為KMnO4屬于傳統工藝，現代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為_________________；與“CO2歧化法”相比，“電解法”的顯著優點是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以芳香烴A(C7H8)為主要原料合成重要的醫藥中間體J的流程圖如下：
己知：①
(-NH2易于被強氧化劑氧化)
②
③
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________，其分子中不同化學環境的氫原子的個數比為__________。
(2)B→C 的化學方程式為_____________________，反應④的反應類型為__________。
(3)反應⑧所需試劑和條件為___________；E中含氧官能團的名稱為_____________。
(4)反應⑥和⑦的順序是否可以交換過來?__________(選填“是”或“否”)。分析⑥→⑨步的反應，其中反應⑥的主要目的是_____________________。
(5)K是J的同分異構體，其苯環上的取代基與J的相同但位置不同，則K可能的結構有__________種。
(6)請參照題中所示合成路線，以苯和
為原料(無機試劑任選)，設計制備
的合成路線__________。合成路線示例如下：CH3CH2OH
CH2=CH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應:2A(g)+B(g)
2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:
實驗編號 | 實驗I | 實驗II | 實驗III |
反應溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達平衡時間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學平衡常數 | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高
B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動
C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍
D. K3>K2>K1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲配制80 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。
實驗步驟
(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。
(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。
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