Question

【題目】25℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：AB段,溶液中以NaOH為主要成分,離子濃度: c(Na +)> c(OH -)> c(CH 3COO -)> c(H +),A錯誤;取 a所對應的 B點進行計算,pH=7,則 c(H +)= c(OH -)=10 -7mol/L,又因為電荷守恒 c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),所以有 c(Na +)= c(CH 3COO -),反應后 c(CH 3COOH)=[10 -3×(0.2 a-25×0.1)]÷[10 -3×(25+ a)],則c(Na +)=c(CH 3COO -)=(10 -3×25×0.1)÷[10 -3×(25+ a)],醋酸的電離常數 K= c(H +)· c(CH 3COO -)/ c(CH 3COOH)= c(H +)· c(Na +)/ c(CH 3COOH)= 2 . 5 × 1 0 - 70 . 2 a - 2 . 5 ,B正確; C點對應的醋酸過量,所以抑制了水的電離,使水電離出的H +濃度小于10 -7 mol/L,C錯誤; D點時溶液中的醋酸與醋酸鈉等量混合,根據物料守恒:c(CH 3COO -)+ c(CH 3COOH)=2 C(Na +),根據電荷守恒: c(Na +)+ c(H +)= c(OH -)+ c(CH 3COO -),將物料守恒代入電荷守恒式可得 c(CH 3COO -)- c(CH 3COOH)=2 c(H+)-2 c(OH -),D錯誤。