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閱讀、分析下列材料：
材料一：

材料二：

物質(zhì)	熔點(diǎn)℃	沸點(diǎn)℃	密度 g?cm^-3	溶解性
乙二醇（C₂H₆O₂）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C₃H₈O₃）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
A、蒸餾法B、萃取法C、結(jié)晶法D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)的最佳方法是______．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______．
（3）分離汽油和水的最佳方法是______．

（1）氯化鈉和純堿的溶解度受溫度的影響不同，可以采用結(jié)晶的方法來(lái)分離，故選：C；
（2）乙二醇和丙三醇是互溶的兩種有機(jī)物，且二者沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離，故選：A；
（3）汽油和水是互不相溶的兩種液體，可以采用分液法來(lái)分離，故選D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買(mǎi)來(lái)的奶粉中是否加有淀粉	B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl^－
C．除去保溫瓶中的水垢	D．洗去白色衣服上的番茄汁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握基本的實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是（　　）

A．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別FeCl₃飽和溶液和氫氧化鐵膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分離

D．萃取和洗氣過(guò)程均發(fā)生的是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

明礬凈水的作用是（　　）

A．除去水中氯離子	B．除去水中鈣離子
C．除去水中懸浮	D．消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為徹底除去KCl溶液中的混有的Ba（OH）₂雜質(zhì)，若只準(zhǔn)加一種試劑，則這種試劑最好選擇______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是（　　）

A．碳酸鈉溶液pH值測(cè)定（pH試紙）

B．粗鹽提純（蒸發(fā)皿）

C．蒸餾自來(lái)水制蒸餾水（冷凝管）

D．硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫(xiě)出圖中儀器的名稱③______；④______；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______．（填儀器序號(hào)）
（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置______（填裝置序號(hào)）進(jìn)行操作A．進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：______（填序號(hào)）．
①I(mǎi)₂在其中溶解度比水中大②與水互不相溶③密度要比水大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O）的操作流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時(shí)Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_____，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為_(kāi)_____．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)．
①樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由______引起的（填序號(hào)），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：

化學(xué)式	溶度積（室溫時(shí)）Ksp	沉淀完全時(shí)的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂?6H₂O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無(wú)水氯化鈷
Fe（OH）₂	1.6×10^-14	9.6
Fe（OH）₃	1.0×10^-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入CoCO₃（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時(shí)，可視為Fe³⁺沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全時(shí)，則x=______．
（3）②步中用CoCO₃調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl₂?6H₂O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是______，______．

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