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下列過程一定涉及氧化還原反應的是（）

A．萃取

B．電解

C．凈水

D．分餾

解析試題分析：A．萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。B．電解是利用電流在陰陽兩極發生氧化反應反應的過程。正確。C．凈水可能是吸附凈化，也可能是發生復分解反應時雜質離子除去，也可能是先發生氧化還原反應，再放出沉淀反應。因此不一定是氧化還原反應。錯誤。D．分餾是利用互溶的液態物質沸點的不同來分離混合物的方法。是物理變化。錯誤。
考點：考查物質在變化時的原理的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中沒有發生氧化還原反應的是

A．天然氣燃燒提供熱量

B．氯水使紅色紙張褪色

C．鋼鐵制品在空氣中被腐蝕

D．二氧化硫通人品紅溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學概念有關的說法正確的是(　　)

A．化合反應均為氧化還原反應

B．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

C．金屬氧化物均為堿性氧化物

D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄，則下列判斷正確的是

A．硫元素被還原

B．二氧化硫是還原劑

C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

D．二氧化硫既不是氧化劑也不是還原劑

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下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)₂.8H₂O與NH₄Cl反應	B．鋁與稀鹽酸
C．灼熱的炭與CO₂反應	D．甲烷與O₂的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質產生的大氣污染的方法是安裝催化轉換器，使它們發生反應生成CO₂和N₂。反應方程式為：2CO＋2NO₂CO₂＋N₂，其中NO₂是

A．氧化劑	B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑	D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區出現搶購食鹽現象。已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃與NaHSO₃發生反應：2KIO₃+ 6NaHSO₃="=" 2KI + 3Na₂SO₄+ 3H₂SO₄，下列說法中不正確的是
A　²³Na³⁷Cl中質子數和中子數之比是8:7 B．KIO₃和NaCl都是強電解質
C．KIO₃作氧化劑被還原 D．生成1mo1 KI時，轉移6 mo1電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質的量濃度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物放入250 mL、1.8 mol·L^－1的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO₃的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為

A．300 mL

B．400 mL

C．450 mL

D．500 mL

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