【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是（ ） 
A.a點對應的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣
B.b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、SCN﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
D.d點對應的溶液中：SO32﹣、Na+、Cl﹣、NO3﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳的性質非常相似，它們的化合物應用十分廣泛。回答下列問題:
（1）基態鐵原子的價電子排布式為_______。鐵、鈷、鎳的基態原子核外未成對電子數最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構型是_______，其中心原子的雜化軌道類型為_________。
（3）鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔點為253K, 沸點為376K,則Ni(CO)4固體屬于_____晶體，其中存在的化學鍵類型為_________。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數與O2-數之比為______，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數a=_____pm。(寫出計算表達式)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 需要加熱的反應一定是吸熱反應
B. 不需要加熱的反應一定是放熱反應
C. 停止加熱，反應就停止，該反應一定是吸熱反應
D. 放熱反應都會發光并產生火焰
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【題目】下列所示實驗合理的是（ ） 
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀
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【題目】下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是（ ）
A.木炭還原氧化銅的硬質玻璃管（鹽酸）
B.碘升華實驗的試管（酒精）
C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）
D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
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【題目】下列關于糖類、蛋白質、油脂和纖維素的說法中，正確的是
A. 它們的組成中都有C、H、O、N等元素
B. 在一定條件下，它們都能發生水解反應
C. 人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D. 油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養素
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【題目】下列熱化學方程式正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
D. 25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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