【題目】下列物質的水溶液因水解呈酸性的是（ ）
A.KCl
B.NaHSO4
C.NaHCO3
D.AlCl3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是化學科學對人類社會發展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態核外電子排布式為 ， 生成的CH3COO[Cu（NH3）3CO]中與Cu+形成配離子的配體為（填化學式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為 ， 與NO3﹣互為等電子體的分子為（填化學式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數目為 ．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面體結構
b．與每個Ba2+緊鄰的O2﹣有12個
c．與每個O2﹣緊鄰的Ru4+有6個
d．晶體的化學式為BaRuO3 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）。
A. NaCl的摩爾質量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質量是40g
C. 1mol氮的質量是14g D. 1mol水的質量是18g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為 NA
B. 11.2 g Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3 NA
C. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D. 2.3 g Na與一定量氧氣反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數一定為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置： 
請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發生反應的化學方程式為 ．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）發生過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.該反應的△H＜0
B.反應體系中加入催化劑，E1減小，E2增大
C.反應體系中加入催化劑，△H不變
D.反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ．
（2）從表中看出，升高溫度，K值 ， 則CO2的轉化率 ， 化學反應速率 ． （以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v正（H2）=v逆（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算（寫出必要的計算過程）：
（1）生成的NaClO的物質的量。_____________
（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度。__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質．
（1）該同學在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了下表．
實驗操作 | 預期現象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO |
依照表中操作，該同學進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）為了進一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學進行如下實驗．向原新制FeSO4溶液和反應后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者（加了數滴濃硝酸的FeSO4溶液）變紅．該現象的結論是 ．
（3）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝置略）進行探究．ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化．
ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
ⅲ．為與ⅰ中實驗進行對照，更換丙、丁后（溶質不變），使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的化學方程式是；
②裝置乙的作用是；
③步驟ⅱ的目的是；
④該實驗可得出的結論是 ．
（4）該同學重新進行（1）中實驗，觀察到了預期現象，其實驗操作是 ．
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