【題目】導致下列現象的主要原因與排放SO2有關的是( )
A.酸雨
B.光化學煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質HCl，盛裝的液體試劑為__________；
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質正確的是__________ (填字母編號) ；
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
（3）D中發生反應的化學方程式是_________________________________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_____________；
（4）裝置F中反應的化學方程式為_____________；
（5）如果本實驗使用的濃鹽酸質量分數為36.5%、密度為1.15 g/cm3，此鹽酸的物質的量濃度為_____mol·L-1，若用250 mL水配制，則應溶解標況下HCl氣體約為_____________L（結果保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需用490 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）該同學應選擇________ mL的容量瓶。
（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應放在下圖序號所示的_______和_______（填序號）操作之間。
（3）實驗室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO·5H2O ③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學用②來配制上述所需CuSO4溶液，應稱取試劑②的質量是___________；若該同學用③來配制上述所需CuSO4溶液，應量取試劑③的體積是____________。
（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_________。
a．轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯
b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
c．用CuSO固體配制溶液，稱量時發現部分固體顏色變藍
d．進行（2）中圖②操作時有部分液體濺到燒杯外邊
e．定容時俯視刻度線
f．搖勻后發現液面低于刻度線，沒進行其他操作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了充分利用銅資源，某工廠利用廢舊黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產物鋅鹽，其生產流程如下：
(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，Cu是否參與了反應，如果參與請寫出該反應的離子反應方程式，如果沒反應請寫出理由：_____________________。
(2)濾渣1及濾渣2與濃硫酸反應的步驟中存在缺陷，可將實驗改進為先讓濾渣與_______反應，產物再溶于稀硫酸，這樣改進的優點是_____________________________________。
(3)寫出濾液3與H2O2反應的離子反應方程式____________________________________，濾液3反應中需要調節PH的目的是______________________________________________。
（4）25 ℃時，沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數值lg c(S2－)與lg c(M2＋)關系如下圖所示。
則Ksp(CuS)=_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖回答，下列說法正確的是
A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。
B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。
C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-
D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
(1)目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為__mol。
③該反應中，還原劑為______(填化學式），氧化產物與還原產物的質量比為______________。
(2)也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________。
(3)還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO3物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。
(4)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為________（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列生活中的化學小實驗不合理的是
A.用灼燒并聞氣味的方法區分化纖織物與純毛織物
B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D.用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
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