【題目】如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是
X | Y | Z |
| |
A | 氧化物 | 化合物 | 純凈物 | |
B | 電解質 | 鹽 | 化合物 | |
C | 膠體 | 分散系 | 混合物 | |
D | 堿性氧化物 | 金屬氧化物 | 氧化物 |
【答案】B
【解析】
試題分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X。A．氧化物是由氧元素和另一元素兩種元素組成的化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．電解質是在熔融狀態下或在溶液中能導電的化合物，包括離子化合物和部分共價化合物，酸堿鹽都是電解質，電解質都屬于化合物，故B錯誤；C．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成屬于混合物，膠體是分散系中的一種，故C正確；D．氧化物依據組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，依據性質分為酸性氧化物，堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物等，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，故D正確；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ）
A．(I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液
C．(II)所盛 x 應為品紅溶液
D．(III)的作用是檢驗生成的SO2 氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是
A. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C. 酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3 D. HCl、BaCl2、AgNO3
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【題目】已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（ )
A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快
B. 增大壓強，化學平衡正向移動
C. 當氣體總質量不變時，反應達平衡狀態
D. 充入O2，可提高SO2的轉化率
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【題目】環境保護為當今首要的社會問題，下列敘述錯誤的是
A. CO2含量增加會導致溫室效應
B. 為減少木材的使用，使用聚氯乙烯生產包裝盒
C. 裝修材料中的甲醛、芳香烴等會造成污染
D. 天然氣代替煤作燃料可減少環境污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據該反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) 電極X的材料是____________(寫物質名稱)；電解質溶液Y是______________ (寫化學式)；
（2）銀電極為電池的___________極，發生的電極反應為__________________；
X電極上發生的電極反應為_________________________________；
（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
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【題目】現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發生反應：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數K1＝________。
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數字)。
（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
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