【題目】綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④水解反應(yīng) ⑤加聚反應(yīng)
A.①②B.③④C.②⑤D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機(jī)溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機(jī)化合物的反應(yīng)式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。
回答下列問題：
（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構(gòu)體。
（2）從反應(yīng)①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。
（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質(zhì)，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng)，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________（不需注明反應(yīng)條件）。
（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結(jié)論____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一塊鎂鋁合金（質(zhì)量為m g）投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示．下列說法中正確的是
A. 假設(shè)a=25，整個(gè)反應(yīng)過程中，主要發(fā)生了6個(gè)離子反應(yīng)
B. c值越大，合金中Mg的含量越高
C. b值越大，合金中Al的含量越高
D. 根據(jù)圖象判斷，鎂鋁合金與50mL1mol/L的HCl溶液恰好完全反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2+(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說法一定錯(cuò)誤的是( )
A. Cd作負(fù)極，Co作正極
B. 原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極
C. 甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液
D. 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L -1 NaOH 溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________________
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________ 。
（3）從下列選項(xiàng)中選出倒入NaOH溶液的正確操作________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將______ (填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1 鹽酸跟 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“變大”、“變小”或“不變”），所求中和熱________（填“變大”、“變小”或“不變”）
（6）用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH 溶液(已知CH3COOH 電離時(shí)吸熱)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì)）制取碳酸錳的流程如下圖所示：
已知：還原焙燒主反應(yīng)為：2MnO2+C
2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.3 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 9.8 |
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）步驟B中若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質(zhì)的量濃度為____。
（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是______________________________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
（3）步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為______________________________。
（4）步驟G的離子方程式為_________________________________________，若Mn2+沉淀完全時(shí)測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=___________。
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用Na2S2O8溶液來檢驗(yàn)Mn2+是否完全發(fā)生反應(yīng)，原理為：____Mn2+ +____ S2O82－ + _____H2O = __________________________________，
①請(qǐng)完成上述離子方程式； _____________
②請(qǐng)描述Mn2+未完全反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(有些夾持設(shè)備已略)。
（1）寫出A裝置生成氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
（2）裝置B除及吸收HCl外還有兩個(gè)作用, 請(qǐng)寫出: _________________,________________。
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性， 為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________(填編號(hào))。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 硅膠 | 濃硫酸 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_______________________該現(xiàn)象_______(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是____________________。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式：__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物 | 易溶于水和乙醇，有酸性和還原性 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
實(shí)驗(yàn)過程:
I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。
II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。
III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。
(2)實(shí)驗(yàn)II中:生成沉淀的離子方程式為________________。
(3)實(shí)驗(yàn)III中:
①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。
②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。
a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸
③確認(rèn)c中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是_______。
⑤洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號(hào))。
a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1
D．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
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