Question

【題目】化學上常用AG 表示溶液中的酸堿度,AG=lg。25℃時,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG與所加NaOH 溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

B. D點溶液中的pH=11.25

C. C點時,加入NaOH 溶液的體積為20.00 mL

D. 25 ℃時,HNO2 的電離平衡常數Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】B

【解析】B點是10mL 0.100mol·L-1的NaOH溶液與20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液混合，溶質為等濃度的NaNO2和HNO2；根據電荷守恒，c(H+)+ c(Na+)= c(NO2-)+ c(OH-)，根據物料守恒，2c(Na+)= c(NO2-)+c(HNO2)，所以2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故A錯誤；D點溶液的AG=-8.5，說明中 =10-8.5，所以c(H+)=10-11.25，pH=11.25，故B正確；A點溶液AG=8.5，說明中 =108.5， c(H+)=10-2.75，pH=2.75，所以HNO2是弱酸，C點AG=0，溶液呈中性，所以加入NaOH溶液的體積小于20.00mL，故C錯誤； 根據C選項，0.100mol·L-1HNO2溶液c(H+)=10-2.75， 25℃時，HNO2的電離平衡常數Ka= ，故D錯誤。