【題目】有機物種類繁多的主要原因是
A. 自然界中存在著多種形式的大量的有機物
B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成健
C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素
D. 有機物的分子結構十分復雜
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變為綠色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出對應化學式：A________，B________。
（2）A在室溫下與氧氣反應時生成________，D在氧氣中燃燒生成________。
（3）寫出下列化學方程式：
①A在空氣中燃燒____________________________________；
②C在氧氣中燃燒_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2S2O3是重要的工業原料，課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下：
I. 配制混合溶液
將Na2S和Na2CO3按2:1的物質的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.預熱、充分反應
將該溶液注入敞口反應釜中，加熱反應釜一段時間，向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。
III.蒸發濃縮、冷卻結晶
反應結束后加熱濃縮溶液，冷卻至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。
IV.過濾、循環反應
濾出Na2S2O3 5H2O，烘干脫去結晶水，母液循環利用。
回答下列問題：
(1)步驟II預熱時溫度不宜過高，應將溫度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。
(3)步驟IV中的母液循環利用，其目的是在節約成本、減少污染的同時，提高________。
(4)為測定所得Na2S2O3產品的純度，稱取w g烘干后的Na2S2O3產品，先用適量蒸餾水溶解，再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考慮雜質與碘反應)，以淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時的現象為_________________。
若消耗碘的標準溶液的體積為b mL，則所得產品的純度為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是( )
A. 逆反應速率一定增大 B. 平衡一定向正反應方向進行
C. 反應物的轉化率一定增大 D. 該反應的條件一定發生變化
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【題目】下列說法正確的是
A. 2 mol·L1KCl溶液與1 mol·L1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L1
B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g
C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液與100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同
D. 把5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶質的質量分數為10%
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【題目】下列說法正確的是
A. 物質發生化學反應都伴隨著能量變化 B. 吸熱反應一定需要加熱才能發生
C. 凡是放熱反應的發生均無需加熱 D. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
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【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是( )
A. 反應CH4＋2O2
CO2＋2H2O中，O2是氧化劑，CH4是還原劑
B. 反應Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
C. 反應MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
D. 反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化劑又是還原劑
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（ ）
A. 0.5 mol H2O所含的電子數為5NA
B. 1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
C. 標準狀況下，22.4 L CO2所含的分子數為NA
D. 常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A＋B
C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 1mol A的能量低于1mol C的能量
B. 該反應只有在加熱條件下才能進行
C. 1mol A和1mol B 的總鍵能大于1mol C和1mol D 的總鍵能
D. 一定條件下1molA和1molB充分反應達到平衡狀態時吸收的能量為（E1－E2）kJ
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