Question

【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________________________________

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，現有0．2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為________________

Answer 1

【答案】（1）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol(2分)

（2）1:1(2分)

【解析】

試題（1）丁烷化學式是C4H10,相對分子質量是58，則10kg丁烷的物質的量是n(C4H10)=" 10000g÷" 58g/mol=172.4mol，其完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出的熱量為5×105kJ，則單位物質的量的丁烷完全燃燒放出熱量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃燒熱的熱化學方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；（2）假設在混合物中含有C、H2的物質的量分別是x、y，則x+y=0.2；393.5x+(483.6÷2)y=63.53，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C與H2的物質的量之比為1:1。