Question

【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，則下列說法中一定正確的是

A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H2B）

B. NaHB溶液可能存在以下關系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）

C. NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）

D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性

Answer 1

【答案】D

【解析】酸H2B在水溶液中第一步完全電離，第二步部分電離，所以B2-只能發生一步水解。A．B2-只能發生一步水解，所以溶液中不存在H2B，溶液中存在質子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HB-)，故A錯誤；B．HB-在水溶液里只能電離不能水解，導致溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，故B錯誤；C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HB-) +c(OH-)+2c(B2-)，故C錯誤；D．HB-在水溶液里只能電離不能水解，B2-只能發生一步水解，所以NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性，故D正確；故選D。