Question

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O₂＝2CO₂。則下列說(shuō)法中正確的是(    )

A．通CO的一極是電池的正極

B．該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，CO2可循環(huán)利用

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－==2CO32－

D．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－—4e－==4CO2

Answer 1

B

解析試題分析：A、該燃料電池中通入CO的一極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、燃料電池中需要補(bǔ)充的是燃料和氧化劑，所以該電池工作過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CO和O₂，而CO₂可循環(huán)利用，正確；C、負(fù)極上的電極反應(yīng)式為2CO-4e^-+2CO₃^2-=4CO₂，錯(cuò)誤；D、正極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查原電池原理。