【題目】下列除雜質的方法錯誤的是
物質（括號內為雜質） | 除雜方法 | |
A | CO2（O2） | 灼熱的銅網 |
B | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入過量鐵粉，過濾 |
C | CaCl2溶液（鹽酸） | 加入過量CaCO3，過濾 |
D | CO2（CO） | 通入O2 點燃 |
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2通人BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續通入另一氣體，仍無沉淀生成，則該氣體可能為
A．NO2 B．NH3 C．Cl2 D．HI
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質，可利用明礬石制備氫氧化鋁。
（1）已知明礬石脫水后要硫化，化學方程式為2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________；若生成1 mol Al2O3，則轉移的電子數為________。
（2）證明廢渣中含有Fe2O3 的化學方法：_____________________。
II．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
（3）熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_____________________
（4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為( )
A．A>B B．A＝10－4 B C．B=10－4 A D．A=B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國空氣質量預報的內容主要包括三個方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。
（1）①與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有______________(填字母序號)。
a．酸雨 b．沙塵暴 c．光化學煙霧 d. 溫室效應
②懸浮顆粒物可用高壓電除塵，是利用了 現象
（2）為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發生反應轉化為無害氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式 ；
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→ (按氣流方向，用小寫字母表示)
③實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內固體可選用____________(選填選項的代號)。
a．堿石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環境無害的物質，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為 ，該反應中每生成0.5molN2轉移 mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用2mL 1mol·L－1CuSO4溶液與3mL 0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，無紅色沉淀生成，實驗失敗的主要原因是
A. 甲醛的量太少 B. CuSO4的量太多
C. NaOH的量太少 D. 加熱的時間太短
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15， 則此時 V正_____ V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_________________。
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。
（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系_________________________ ；
（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數為_______ 。
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